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柳亞夫打算用鈉鹼跟鉀鹼混合製取肥皂，既能節省成本，又能耐用。
第六章 布蘭制鹼法
柳亞夫現在要先把鈉鹼生產出來，用來做肥皂，以他現在的條件，要得到鈉鹼（火鹼）就要有純鹼；要得到純鹼，只能用硫酸通過路布蘭制鹼法得到；要得到濃硫酸，就先要生產硝酸。
第一步是先生產硝酸。
生產硝酸並不難，硝石（硝酸鉀）在400度的高溫下，會分解，產生氧化鉀，氮氧化物與氧氣。而一氧化氮與氧氣、水反應，生成硝酸。
柳亞夫用的反應器具是將硝酸鉀裝在陶瓷瓦罐中加熱，頂部用蓋子密封，蓋子上插著一根竹管，用來排氣。
硝酸鉀分解時，產生的氣體經過竹筒導管，通入一個裝了蒸餾水的瓦罐中，瓦罐也密封，管子伸入蒸餾水下，氣體與水充分反應，生硝酸水溶液，後面再接幾個這樣的瓦罐。
如此往返循環，經過五次反應後，硝石中的氮元素反應率能達到99.96%。
柳亞夫跟李順父子加上王鐵蛋幾人，把這套反應裝置安裝好。
接著灶膛開始燒火加熱，並開始往加熱的陶瓷罐中鼓風。
最後，柳亞夫通過10千克蒸餾水收集硝酸，，得到了11.55千克的硝酸水溶液。經過計算，他知道這次硝石基本上是反應完全的，如果純淨的硝石，反應後的溶液應該是11.58KG，但他買的硝石肯定有雜質，所以少了幾十克。
是的，柳亞夫現在用的重量單位是千克，這個年代的度量衡單位非常麻煩，為了精準的度量衡，他以一立方分米的蒸餾水定位為1000克，並以此製作出了標準秤。
他利用自己穿越帶過來的遊標卡尺，製作了五個內壁長寬高都是一分米的相同重量容器，然後都裝滿水，利用天平，選擇一個中間重量的盒子中的水作為1000克的標準重量。
有了1000克的標準重量，再得到更小的稱量標準就簡單了。所以，他利用天平的原理，製作了精確到0.1G的標準秤。
這第一次試驗，成功生產出了硝酸溶液，他接下里便把剩下的硝石加熱，全部製作成了硝酸溶液。
經過一個上午的生產，他得到了濃度接近30%的稀硝酸近100公斤。
硝石分解後，還得到白色的氧化鉀超過28公斤，可以用來制鉀鹼，被柳亞夫用一個瓦罐裝好，密封起來備用。
第二步是生產濃硫酸
下午，柳亞夫開始製作硫酸，依然是製作硝酸的反應容器，不過第二個瓦罐中的蒸餾水換成了經過蒸餾的稀硝酸溶液。同時，第一個加熱硫磺的瓦罐多了一個進氣管，向瓦罐鼓入空氣，為硫磺的燃燒提供氧氣。
為此，柳亞夫還特意做了一個鼓風的竹蜻蜓，可以向硫磺燃燒的瓦罐鼓風。
瓦罐下加熱，慢慢通入空氣，隨著溫度升高，硫磺開始燃燒起來。硫磺燃燒產生二氧化硫氣體，經過鼓風機鼓風，通過排氣管，進入第一個裝了硝酸溶液的瓦罐中。
二氧化硫與硝酸、水反應，生成硫酸與氮氧化物，氮氧化物又與氧氣，水反應生成硝酸。
如此數次反應後，前面第一個、第二個瓦罐中便算是硫酸與硝酸溶液混合物。
把第一個瓦罐與第二個瓦罐通風蒸餾，便能得到濃硫酸溶液，而其中的硝酸也能通過後面的瓦罐收集起來，繼續使用。
硫磺燃燒反應速度非常快，所以製作濃硫酸的速度也非常快，不到兩個小時，便生產了一大罐濃硫酸溶液。經過稱量有53公斤，這是濃度超過了97%的濃硫酸。
第三步是提純粗鹽
接下來，柳亞夫把買來的粗鹽融化，過濾，在加熱，蒸餾，將粗鹽中的泥沙等雜質除去，得到了質量比較好的鹽。只是這些鹽中還有大量的硫酸鈉，硫酸鎂，硫酸鈣等雜質，但已經比粗鹽純淨多了。
第四布便是製作純鹼
現在，就可以利用濃硫酸與食鹽，通過路布蘭制鹼法，製取純鹼了。
柳亞夫把在食鹽跟濃硫酸在陶瓷缸中按照3:5的重量混合，下面燒火加熱，生成硫酸鈉與氯化氫氣體，把鹽酸氣體通入水中，收集存儲起來。
到這個時候，天色就漸漸暗淡下來，王鈴花蹦蹦跳跳的向工作坊跑了過來。遠遠的就在喊：“柳大哥，肥皂做好了沒，娘叫我來喊你們吃飯了。”
柳亞夫這才回過神來，發現天已經開始變暗了，望了望鐵蛋跟李順父子，所有人被煙火熏得烏黑，還被汗水畫成了的大花臉，笑著說道：
“好了，今天就到這裡”
接著讓幾人把硫酸鈉晶體跟鹽酸溶液分別密封，放到角落裡。
“公子你這這強水可真嚇人那，那麼一點點就能把棉花燒一個洞”李順心有餘悸道。
剛才為了讓他們小心操作，柳亞夫用一滴濃硫酸滴在棉布上，很快，棉布就被腐蝕了一個洞，這把幾人都嚇了一跳。也因此，他們在操作中都小心翼翼的，按照柳亞夫的要求去做，不敢有絲毫大意。
“這些東西涉及的東西太多了，現在沒時間，以後我會開辦學習班，把這些知識教授給大家，到時候你們可以把家裡的小孩子都送過來學習”柳亞說道。
“天色不早了，李叔你們也會回去吃飯吧”
收拾好東西，他們便各自回家了，至於這間兩面通風的草屋，並沒有人來守。